Chất làm mất màu dung dịch brom

     

3. Andehit và các hợp chất tương tự có nhóm mang đến như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR

4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N(R1)-R2…

Cùng top lời giải khám phá nội dung chất lượng hoá học Brom sau đây nhé!


I. Brom là gì?

Brom là yếu tắc hoá học thiết bị 03 thuộc đội Halogen, bao gồm kí hiệu là Br, là 1 trong chất lỏng bốc khói màu nâu đỏ ở ánh sáng phòng, bốc hơi tiện lợi để hình thành chất khí màu sắc tương tự. 

Brom nguyên chất tất cả tính phản ứng rất bạo phổi nên không tồn trên brom ngơi nghỉ dạng tự do thoải mái trong thoải mái và tự nhiên mà đa số tồn tại trong các dạng muối halogen khoáng tinh thể hoà tan ko màu, giống như như muối hạt ăn. 


Trạng thái từ nhiên

trong tự nhiên, Brom hầu hết tồn tại ngơi nghỉ dạng hợp chất, có màu nâu đỏ và số đông là muối hạt của bromua của kali, natri, magie. 

muối brom tất cả trong nước biển, hồ, sông và có không ít ở vùng biển lớn chết.

Bạn đang xem: Chất làm mất màu dung dịch brom

II. đặc điểm của Brom

1. Tính chất vật lý

- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó khăn chịu, dễ cất cánh hơi, độc.

- Là hóa học ôxi hóa yếu rộng clo.

2. Tính chất hóa học

a. Công dụng với kim loại

Sản phẩm tạo nên muối tương ứng

*

Về độ mạnh khỏe axit thì lại tăng nhiều từ HCl 2, HBr

- Brom biểu đạt tính khử khi gặp mặt chất oxi hóa bạo dạn (như nước clo, …)

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl

- Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng giống như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O

- Dd HBr ko màu, nhằm lâu trong bầu không khí trở nên bao gồm màu đá quý nâu vì bị lão hóa (dd HF và HCl không tồn tại phản ứng này):

4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

*

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

dựa vào những tính chất đặc trưng của mình, Brom được vận dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

+ Được sử dụng như một hóa học chống cháy. Hóa học chống cháy brom hoá được sử dụng làm chất ngăn chặn hoặc có tác dụng chậm quá trình phát lửa vì chưng chất dẻo.

+ Nó cũng khá được sử dụng trong nông nghiệp. Những hợp chất Brom cơ học được sử dụng làm thuốc trừ sinh thứ gây hại, diệu sâu quăng quật và diệt cả những loài gậm nhấm.

+ cần sử dụng làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng brom thực hiện cho lĩnh vực này có xu thế giảm dần trong thời gian gần đây.

Xem thêm: Nếu Có Điều Kiện Em Muốn Ứng Dụng Tin Học Vào Cuộc Sống Gia Đình Em Như Thế Nào

+ Một tác dụng khác có thể ít được biết đến của Brom là dùng làm khử trùng bể bơi mái che. Dùng chúng để khử trùng có hiệu quả hơn so với những thuốc vô trùng khác.

+ Được sử dụng trong dược phẩm, tiếp tế thuốc nhuộm, mực in và có tác dụng thuốc hiện tại hình trong lĩnh vực ảnh.

+ Brom cũng khá được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng được thực hiện làm hỗn hợp khoan ở hồ hết giếng khoan sâu và bao gồm áp suất cao.

2. Điều chế

- Nguồn chủ yếu để điều chế brom là nước biển.

- Điều chế brom dựa vào sự lão hóa ion Br-, hóa học oxi hóa là clo.

*

IV. Một trong những hợp hóa học của brom

1. Hidro bromua và axit bromhidric

- Ở ánh nắng mặt trời thường, HBr là hóa học khí, ko màu, "bốc khói" trong ko khí ẩm và rất dễ tan vào nước.

- hỗn hợp HBr trong nước được gọi là hỗn hợp axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một trong những axit mạnh, bạo gan hơn axit clohiđric.

Xem thêm: Biệt Ngữ Xã Hội Của Học Sinh, Từ Ngữ Địa Phương Và Biệt Ngữ Xã Hội

- Tính khử:

HBr gồm tính khử to gan lớn mật hơn HCl, HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

*

Dung dịch HBr ko màu, nhằm lâu trong không khí trở nên gồm màu xoàn nâu bởi bị lão hóa (dung dịch HF cùng HCl không có phản ứng này):