Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

     

Hẵn ai trong chúng ta đều biết đến bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Đây là một công cụ có ích cho chúng ta trong câu hỏi học môn hóa. Nó giúp họ tra cứu hồ hết thông tin của các nguyên tố hóa học. Thông qua đó giúp vấn đề học hóa trở nên đơn giản và công dụng hơn. Vậy bảng tuần hoàn có cấu tạo như gắng nào? cơ chế sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần trả là gì? phụ thuộc vào bảng tuần hoàn bạn có thể dự đoán sự biến đổi tính chất của những nguyên tố tốt không? với bảng tuần hoàn có chân thành và ý nghĩa gì? Mời những bạn bọn họ sẽ cùng tìm hiểu trong nội dung bài viết hôm ni nhé!


*

bang-tuan-hoan-cac-nguyen-to-hoa-hoc


Tóm tắt nội dung


LÝ THUYẾT VỀ BẢNG TUẦN HOÀN LỚP 8II. Kết cấu bảng tuần hoànIII. Sự chuyển đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoànIV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

LÝ THUYẾT VỀ BẢNG TUẦN HOÀN LỚP 8

I. Cơ chế sắp xếp những nguyên tố vào bảng tuần hoàn

Vào năm 1869, nhà bác học bạn Nga Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834 – 1907) đã thu xếp khoảng 60 nhân tố vào bảng tuần trả theo chiều tăng nhiều nguyên tử khối của các nguyên tố. Mặc dù nhiên, cách thu xếp này có một số trường hợp ngoại lệ, không theo quy biện pháp trên.

Bạn đang xem: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hiện nay, bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học có hơn 100 nguyên tố. Chúng được sắp xếp theo chiều tăng cao của năng lượng điện hạt nhân.

II. Kết cấu bảng tuần hoàn

1. Ô nguyên tố

Mỗi yếu tắc được bố trí thành một ô trong bảng tuần hoàn, điện thoại tư vấn là ô nguyên tố. Ô nguyên tố mang đến biết:

Số hiệu nguyên tửKí hiệu hóa họcTên nguyên tốNguyên tử khối
*

o-nguyen-to


Số hiệu nguyên tử (Z) cũng chính là số lắp thêm tự của nhân tố trong bảng tuần hoàn. Nó tất cả trị số bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và thông qua số electron vào nguyên tử.

VD: Nhôm bao gồm số hiệu nguyên tử là 13. Điều này mang lại biết:

Nhôm làm việc ô số 13Điện tích hạt nhân của nguyên tử nhôm là 13+ (hay số đơn vị chức năng điện tích hạt nhân là 13)Số elcetron vào nguyên tử nhôm là 13.2. Chu kỳ

Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng gồm cùng số lớp electron. Các nguyên tố trong một chu kỳ luân hồi được bố trí theo chiều tăng dần của năng lượng điện hạt nhân.

Số thiết bị tự của chu kỳ luân hồi chính ngay số lớp electron. Vào bảng tuần trả hóa học tất cả 7 chu kỳ: 1, 2, 3 là những chu kỳ bé dại và 4, 5, 6, 7 là các chu kỳ lớn.

3. Nhóm

Nhóm là tập hợp những nguyên tố mà lại nguyên tử của chúng tất cả cùng số electron lớp ngoài cùng và bao gồm tính chất tựa như nhau. Các nhóm được sắp xếp thành từng cột trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

VD:

– đội I: gồm những nguyên tố chuyển động hóa học tập mạnh: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr được thu xếp trong team theo chiều tăng dần điện tích phân tử nhân (+3), (+11), (+19), (+37), (+55), (+87). Nguyên tử của các nguyên tố này đều có một electron lớp ngoài cùng.

– đội VII: gồm các nguyên tố phi kim hoạt động hóa học tập mạnh: F, Cl, Br, I, At được thu xếp trong đội theo chiều tăng nhiều điện tích hạt nhân (+9), (+17), (+35), (+53), (+85). Nguyên tử của những nguyên tố này đều phải sở hữu 7 electron lớp bên ngoài cùng.

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố vào bảng tuần hoàn

1. Vào một chu kỳ

Trong một chu kỳ, đi tự trái sang buộc phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì:

Số electron phần bên ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ một đến 8 electron.Tính kim loại của các nguyên tố bớt dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.Đầu chu kỳ là 1 kim loại kiềm, tiếp theo sau là kim loại kiềm thổ; cuối chu kỳ luân hồi là halogen và kết thúc chu kỳ là 1 trong khí hiếm.

Ví dụ:

Chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn bao gồm 8 nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

Số electron phần bên ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ là 1 (của Li) cho 8 (của Ne).Tính kim loại giảm dần (Li bao gồm tính sắt kẽm kim loại mạnh nhất), tính phi kim tăng ngày một nhiều (F có tính phi kim mạnh dạn nhất). Cuối chu kỳ luân hồi là khí hãn hữu Ne.

Chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn bao gồm 8 nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.

Số electron phần ngoài cùng của nguyên tử những nguyên tố tăng dần từ là một (của Na) mang đến 8 (của Ar).Tính sắt kẽm kim loại giảm dần dần (Na bao gồm tính sắt kẽm kim loại mạnh nhất), tính phi kim tăng đột biến (Cl gồm tính phi kim táo bạo nhất). Cuối chu kỳ luân hồi là khí hiếm Ar.2. Trong một nhóm

Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng nhiều của năng lượng điện hạt nhân, thì:

Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.Tính kim loại của những nguyên tố tăng dần, tính phi kim của những nguyên tố giảm dần.

Ví dụ:

Nhóm I trong bảng tuần hoàn tất cả 6 nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố tăng cao từ 2 lớp (Na) mang lại 7 lớp (Fr). Số electron phần bên ngoài cùng của chúng đều bởi 1.

Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. Li là 1 trong kim loại vận động mạnh, Fr là kim loại hoạt động rất mạnh.

Nhóm VII vào bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: F, Cl, Br, I, At.

Số lớp electron của nguyên tử những nguyên tố tăng dần từ 2 lớp (F) mang lại 7 lớp (At). Số electron phần bên ngoài cùng của chúng đều bằng 7.

Tính phi kim của những nguyên tố giảm dần. F là phi kim vận động rất mạnh, I là phi kim hoạt động yếu hơn. (At là nguyên tố không tồn tại trong từ nhiên).

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học mới nhất


*

bang-tuan-hoan-hoa-hoc


IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Biết địa điểm của nguyên tố, ta rất có thể suy đoán cấu trúc nguyên tử và đặc điểm của nguyên tố

Khi biết địa chỉ của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bạn dạng của nhân tố đó. Bên cạnh ra, ta cũng rất có thể so sánh tính sắt kẽm kim loại và phi kim của nguyên tố này với những nguyên tố không giống lân cận.

Ví dụ:

Biết thành phần X gồm số hiệu nguyên tử 11, chu kì 3, team I. Hãy đến biết cấu trúc nguyên tử, đặc điểm của nhân tố X.

Trả lời:

– thành phần X có số hiệu nguyên tử 11 → Điện tích phân tử nhân là 17+ và có 17 electron.

– nhân tố X ở chu kỳ luân hồi 3, đội I → Nguyên tử X bao gồm 3 lớp electron và có 1 electron phần bên ngoài cùng.

– nguyên tố X nằm tại đầu chu kỳ → X là kim loại chuyển động mạnh, tính kim loại của X (Na) dũng mạnh hơn những nguyên tố che khuất nó trong cùng chu kỳ 3.

– yếu tắc X nằm ở vị trí gần đầu đội I → Tính sắt kẽm kim loại mạnh rộng nguyên tố đứng trên (có số hiệu nguyên tử là 3) là Liti cơ mà yếu hơn các nguyên tố đứng dưới (có số hiệu nguyên tử là 19) là Kali.

Xem thêm: Soạn Bài Tập Đọc Một Chuyên Gia Máy Xúc Trang 44 Sgk Tiếng Việt 5 Tập 1

2. Biết cấu trúc nguyên tử của nhân tố ta hoàn toàn có thể suy đoán địa chỉ và tính chất của nhân tố đó

Khi biết kết cấu nguyên tử của một nguyên tố, ta có thể suy đoán được địa chỉ của nhân tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bạn dạng của nó.

Ví dụ:

Nguyên tử của thành phần A tất cả điện tích hạt nhân là 16, 3 lớp electron và tất cả 6 electron lớp bên ngoài cùng. Hãy cho biết thêm vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn và đặc thù cơ bản của nó.

Trả lời:

– Nguyên tử của thành phần A có điện tích hạt nhân là 16, 3 lớp electron và gồm 6 electron phần ngoài cùng → A sống ô số 16, chu kỳ 3, đội VI.

– A là 1 trong phi kim đứng gần cuối chu kỳ luân hồi 3 và gần đầu team VI.

Giải bài tập bảng tuần hoàn hóa học lớp 9

Câu 1. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy đến biết cấu trúc nguyên tử, đặc thù kim loại, phi kim của các nguyên tố gồm số hiệu nguyên tử 7, 12, 16.

Bài làm:

– Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 7: bao gồm 2 lớp electron với 5 electron phần ngoài cùng. Nguyên tố này có tính phi kim!

– Nguyên tố gồm số hiệu nguyên tử là 12: gồm 3 lớp electron cùng 2 electron phần ngoài cùng. Nguyên tố này còn có tính kim loại.

– Nguyên tố gồm số hiệu nguyên tử là 16: bao gồm 3 lớp electron và 6 electron lớp bên ngoài cùng. Nguyên tố này còn có tính phi kim.

Câu 2. Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: năng lượng điện hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp bên ngoài cùng có 1 electron. Hãy suy ra địa điểm của X trong bảng tuần trả và đặc điểm hoá học cơ bạn dạng của nó.

Bài làm:

Nguyên tử của nguyên tố X tất cả điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron với 1 electron lớp ngời cùng đề xuất X nằm tại ô số 11, chu kỳ 3, team I vào bảng tuần hoàn. Đây là một nguyên tố kim loại đứng đầu chu kỳ luân hồi 3.

Câu 3. những nguyên tố trong nhóm I đông đảo là những sắt kẽm kim loại mạnh tựa như natri: chức năng với H2O chế tạo thành hỗn hợp kiềm với giải phóng H2, chức năng với O2 tạo thành oxit, tính năng với phi kim khác tạo thành thành muối… Viết các PTHH minh hoạ với kali.

Bài làm:

– Kali công dụng với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑

– Kali tính năng với oxi: 4K + O2 (t°) → 2K2O

– Kali tác dụng với phi kim: 2K + Cl2 (t°) → 2KCl

Câu 4. những nguyên tố nhóm VII những là phần đông phi kim mạnh giống như clo (trừ At): tính năng với số đông kim nhiều loại tạo muối, tác dụng với H2 chế tạo hợp chất khí. Viết PTHH minh hoạ cùng với brom.

Bài làm:

– Brom tính năng với muối: Br2 + Cu (t°) → CuBr2

– Brom công dụng với hidro: Br2 + H2 (t°) → 2HBr

Câu 5. Hãy cho thấy cách bố trí nào dưới đây đúng theo hướng tính kim loại giảm dần:

a) Na, Mg, Al, K

b) K, Na, Mg, Al

c) Al, K, Na, Mg

d) Mg, K, Al, Na

Giải say đắm sự lựa chọn.

Bài làm:

Đáp án chính xác là b) K, Na, Mg, Al. Giải thích:

Các nhân tố Na, Mg, với Al thuộc nằm ở chu kỳ 3 và tất cả điện tích hạt nhân tăng vọt theo đồ vật tự trên. Trong và một chu kỳ, tính kim loại giảm dần.

Na cùng K cùng nằm tại nhóm I với K gồm điện tích phân tử nhân lớn hơn nên xếp dưới Na trong bảng tuần hoàn. Trong và một nhóm, tính kim loại tăng dần.

Câu 6. Hãy sắp đến xếp những nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As.

Bài làm:

Trong chu kỳ 2, tính phi kim tăng vọt từ N, O, F.

Theo nhóm V, tính phi kim tăng đột biến từ As, P, N.

Tính phi kim tăng dần của những nguyên tố: As, P, N, O, F

Câu 7. a) Hãy khẳng định công thức của hợp chất khí A, hiểu được :

A là oxit của lưu hoàng chứa 1/2 oxi.1 gam khí A chiếm phần thề tích là 0,35 lít ngơi nghỉ đktc.

b) Hoà rã 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dd NaOH 1,2M. Hãy cho biết thêm muối nào thu được sau bội phản ứng. Tính độ đậm đặc mol cm của muối hạt (giả thiết thể tích dung dịch đổi khác không xứng đáng kể).

Bài làm:

a) Theo đề ra, ta có: na = 0,35 / 22,4 = 0,015625 (mol)

⇒ MA = 1 / 0,015625 = 64 (g/mol)

Do A là oxit của sulfur (SOx) cùng chiếm 50% oxi nên ta có:

MS = MO = 64/2 = 32 (g/mol) → trong phân tử A bao gồm 2 O.

Xem thêm: Hướng Dẫn Kết Nối Với Máy In Qua Wifi Trên Máy Tính Đơn Giản, Hiệu Quả

⇒ A gồm CTPT là: SO2

b) Theo đề ra, ta có:

nSO2 = 12,8 / 64 = 0,2 (mol)nNaOH = 1,2 x 0,3 = 0,36 (mol)

Ta bao gồm PTHH:

SO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

Theo PT (1) , nNaOH = 0,36 mol → nSO2 = 1/2nNaOH = 0,18 mol

⇒ nSO2 dư = 0,02 mol nên thường xuyên có phản bội ứng sau:

Na2CO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3 (2)

Theo PT (2), nNa2CO3 = nSO2 = 0,02 mol

Như vậy, hỗn hợp thu được gồm 2 muối là Na2CO3 cùng NaHCO3.

Số mol Na2CO3: nNa2CO3 = 0,18 – 0,02 = 0,16 molSố mol NaHCO3: nNaHCO3 = 2 x 0,02 = 0,04 mol

Giả thuyết thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể phải Vdd = 300 ml. Mật độ mol của các muối là: