Ag2S Kết Tủa Màu Gì

     

Bạc sunfua (Ag2S)là hóa học rắn màu đen dày đặc, được hiện ra theo thời hạn trên đồ bạc và các vật bạc tình khác,bạc sulfide không hài hòa trong tất cả các dung môi, mà lại bị phân hủy bởi axit mạnh. Bạc bẽo sulfide là một mạng lưới vững chắc và kiên cố được làm cho bằng bạc đãi (độ âm điện1,98) và lưu huỳnh (độ âm điện 2,58), trong những số ấy các liên kết có đặc thù ion thấp (khoảng 10%).

Bạn đang xem: Ag2s kết tủa màu gì

Cùng đứng đầu lời giải đi kiếm hiểu chi tiết về Ag2S – bạc tình sunfua nhé.

1. Bội bạc sunfua (Ag2S) là gì?

Bạc sunfua (Ag2S) là một trong những chất rắn màu xám đen được xuất hiện bởi những cation Ag+và anion S2-theo xác suất 2: 1. S2-nó khôn cùng giống với Ag+, chính vì cả hai phần lớn là các ion mềm với chúng có thể ổn định với nhau. Trong thoải mái và tự nhiên lưu huỳnh này cũng rất có thể được search thấy trong những khoáng hóa học acantita và argentita.

Acanthit là 1 trong quặng sắt quan liêu trọng. Ở dạng acanthit, monoclinic, tất cả hai nguyên tử bạc khác hoàn toàn liên kết với hai và tía nguyên tử lưu hoàng lân cận.Tên agentit đề cập cho hình khối, vì chưng sự bất ổn ở ánh nắng mặt trời "bình thường", được tra cứu thấy dưới bề ngoài giả hình acanthit sauagentit.

Cấu trúc

Điểm lạnh chảy :836 CC.

Độ hòa tan

Trong nước chỉ 6,21 10-15g / L nghỉ ngơi 25 CC. Đó là, lượng chất rắn màu đen được hòa tan là không đáng kể. Điều này, một lượt nữa, là do đặc tính cực nhỏ dại của liên kết Ag - S, nơi không có sự biệt lập đáng nhắc về độ âm điện giữa cả nhị nguyên tử.

Ngoài ra, Ag2S ko tan trong toàn bộ các dung môi. Không có phân tử nào rất có thể phân tách bóc hiệu quả các lớp tinh thể của nó trong các ion Ag+và S2-giải thể.

Xem thêm: Biệt Ngữ Xã Hội Là Gì - Ví Dụ Về Biệt Ngữ Xã Hội

2. đặc thù hóa học


- bội phản ứng khử

Ag2S rất có thể được khử thành tệ bạc kim loại bằng cách tắm những mảnh màu sắc đen bằng nước nóng, NaOH, nhôm với muối. Phản nghịch ứng sau đây diễn ra:

Ag2S (s) + 2Al (s) + 3H2O (l)→ 6Ag (s) + 3H2S (ac) + Al2O3(s)

+ nhiệt độ phân Ag2S ở nhiệt độ cao

Ag2S →2Ag +S

+ Nghiền bé dại quặng bạc bẽo sunfua Ag2S, xử lí bằng dung dịch natri xianua, rồi lọc nhằm thu được dung dịch muối phức bạc. Phản ứng tương tự cũng sảy ra với KCN.

Ag2S +4NaCN →Na2S +2Na

Trường hợp tất cả H2O tham gia phản ứng

H2O + Ag2S +4NaCN →NaOH +NaSH +2Na

- Đốt tệ bạc sunfua thành phầm tạo thành là bạc bẽo và khí SO2

O2 + Ag2S →2Ag +SO2

3. Điều chế

Cho khí H2S chức năng với bạc nitrat


2AgNO3 + H2S⟶2HNO3 +Ag2S

Hiện tượng:Xuất hiện nay kết tủa black Ag2S.

4. Ứng dụng

Các ion bạc tình có sệt tính kháng khuẩn, nhưng không tồn tại nhiều công dụng của vừa lòng chất bạc đãi sunfua. Bạc đãi sunfua được áp dụng trong nghiên cứu và phân tích và vào các cảm biến màng trong dược phẩm, nhưng không có nhiều tính năng khác của hợp hóa học này. Sự thật thú vị Nó là một trong những thành phần của so sánh vô cơ chất lượng cổ điển. Khi xuất hiện trên những tiếp điểm điện hoạt động trong thai khí quyển nhiều hydro sunfua, các sợi dài rất có thể được gọi là râu bạc có thể hình thành. Khi phá những rương kho tàng gỗ bên trên những con thuyền lớn bị chìm có thể cung cung cấp sunfua quan trọng để tạo ra khí hydro sunfua. Lúc kết hợp với bạc, khí hydro sunfua tạo thành một lớp bội nghĩa sunfua patina màu black trên bạc, để đảm bảo an toàn lớp bội nghĩa bên trong.


Tóm tắt nội dung tài liệu

BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG TẠO THÀNH HỢP CHẤT ÍT rã VÀ PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA 1. Tính độ chảy của BaSO4 vàCaSO4 nước vàtrong hỗn hợp Na2SO4 10-2M.TBa SO4 =1,1.10-10; TCaSO4= 1,9.10-4. 2. Từng nào gam BaSO4 chảy ra khi rửa nóbằng : - 250 ml nước - 250ml nước chứa 0,83g (NH4)2SO4Biết: MBa SO4=232g/mol; M(NH4)2SO4=1323,14g/mol; TBa SO4=1,1.10-10. 3. Bạn ta cần sử dụng 200ml hỗn hợp NH4NO3 để rửa kết tủa MgNH4PO4 . Hãy tínhnồng độ dung dịch NH4NO3 theo phần trăm cân nặng để khi rửa ko mất quá0,01mg MgO . TMgNH4PO4=2,5.1013 4. Tính độ tung của Ag2S cókể mang lại tương tác các ion kết tủa với những ion của nước .Biết TAg2S= 10-50; Ka1=10-7; Ka2= 10-15. 5. Tính độ rã của kết tủa Ag3PO4 trong nước kể đến phản ứng của PO4-3 với ion H+.Biết TAg3PO4=10-19,9, pKa1=2,1, pKa2=7,21, pKa3=12,4. 6. Mg(OH)2 cókết tủa được không khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100mldung dich NH31M +NH4Cl 1M . TMg(OH)210-9,22; NH3 cópKb= 4,75. 8. Thêm 0,1ml hỗn hợp Na2S 1M vào 10,0ml dung dịch Cu2+ 10-2M + KCN 1Mcó pH được duy trì không đổi bởi 12 thìCu2S màu sắc đen có kết tủa không?Biết TCu2S =10-47,6 , phứcCu(CN)-43 cóß= 1030,3 , HCN cóKa=10-9 .9. Thêm hỗn hợp Ag+ 0,1M vào dung dịch tất cả hổn hợp Cl- 0,1M + Br- 0,1M thìionnào kết tủa trước vàion trang bị hai ban đầu kết tủa thìion đầu tiên có nồng độ bằngbao nhiêu? TAgCl=1,0.10-10; TAgBr = 10-12,28 . T. Hãy tính thể tích AgNO3 buộc phải để10. Một dung dịch AgNO3 chứa 14,77g trong 1 líchuẩn độ: a.0 2631g NaCl b. 0,1799g Na2 CrO4 c. 64,13g Na3AsO4 d. 381,1mg BaCl2 2H2O e. 25,0ml dung dịch Na3PO4 0,0536M f. 50,0ml dung dịch H2S 11. Cân 4,25g chủng loại photphat đem hòa tan và sản xuất đó 50,0ml hỗn hợp AgN030,0820M 3 Ag+ + HPO42-  Ag3PO4  + H+ thanh lọc rửa kết tủa, thu tổng thể nước lọc cùng nước rửa rồi pha loãng thành 250ml.Lấy ra 50ml đem chuẩn bằng hỗn hợp KSCN 0,0625M không còn 4,64ml .Tính % P2O5cótrong chủng loại ? 12. Cân 5g mẫu hóa học focmaldehit gửi vào thiết bị cất thu oàn bộ focmaldehit nh có dung tích 500ml pha loãng đến vạch nút . Lấy ra 25,0ml đến phảnvòa bìứng với 30,0ml hỗn hợp KCN 0,121M để gửi focmaldehit thànhkalixianohidrin K+ + CH2O + cn  KOCH2CN Lượng dư KCN được kết tủa dưới dạng Ag2(CN)2 bằng cách thêm 40,0mldung dịch AgNO30,1M 2 Ag+ + 2 cn  Ag2(CN)2  Lọc bỏ kết tủa, thu cục bộ nước lọc cùng nước rửa đem chuẩn bằng dung dịchKSCN 0,143M hết 16,1ml . Tính % CH2O cótrong chủng loại ? 13. Người ta ngừng chuẩn độ dung dịch KBr 0,1M bởi dung dịch AgNO30,05M ở pBr=3,7 và7,4 thìsai số phép chuẩn chỉnh độ làbao nhiêu?TAgBr=4,0.10-13 14. Xác minh sai số tương đối sử dụng chỉ thị K2Cr2O4 2,0.10-3M khi chuẩn độ 50,0ml hỗn hợp Cl- 0,05M bằng dung dịch AgNO3 0,05M.Cho biết TAg2CrO4=1,2.10-12; TAgCl= 1,78.10-10. 15. Xác định sai số tương đối khi chuẩn chỉnh độ 50,0 ml hỗn hợp NaCl 0,05M bằngdung dịch AgNO3 0,05M khi nồng độ Ag+ dư 4,0.10-5M. Thể tích AgNO3 dư là baonhiêu?

Page 2

YOMEDIA

nhằm mục tiêu giúp những em gồm thêm tư liệu ôn tập mang lại kì thi sắp tới tới. Mời những em xem thêm Bài tập chương bội nghịch ứng sản xuất thành hợp chất ít rã và phương thức chuẩn độ kết tủa, để củng thế lại kỹ năng và kiến thức môn học, rèn luyện khả năng giải đề và nâng cao tư duy giải bài xích tập. Chúc các em ôn tập tốt và đạt hiệu quả cao!


*

*

PHẢN ỨNG TẠO KẾT TỦAPhản ứng sinh sản kết tủa là phản bội ứng chế tác thành hóa học rắn từ các chất rã trongdung dịch. Thí dụ:Ag+ + Cl-  AgCl (r)Ca2+ + C2O42-  CaC2O4 (r)Trong hoá phân tích, phản bội ứng tạo thành kết tủa được sử dụng để: tách chất cần xác định khỏi những chất cản trở. đối chiếu khối lượng. so sánh gián tiếp. chuẩn chỉnh độ kết tủa.1. Tích số tan với độ tan1.1 Tích số tanQuá trình hoà tan là quy trình thuận nghịch, cho nên vì vậy cũng tuân thủ theo đúng địnhluật công dụng khối lượng. Xét cân đối hòa rã (Mn+ là ion kim loại, Xm- làgốc axit hoặc OH-):MmXnmMn+ + nXm-T = mn(*)T được call là tích số rã (solubility product).Tích số tan được thực hiện để: so sánh độ tan của các chất ít tan "đồng dạng". xem một dung dịch vẫn bão hoà xuất xắc chưa:Q  CMm C Xn> T: hỗn hợp quá bão hoà => xuất hiện kết tủa.Q  CMm C Xn= T: hỗn hợp bão hoà.Q  CMm C Xn không xuất hiện thêm kết tủa. Tính độ tan của những chất ít tan (muối, hidroxit).Câu 1.1.10So sánh độ tan của AgCl cùng AgBr nội địa cất. Biết TAgCl = 10-, TAgBr = 10-13.1Hướng dẫn giải (AgCl > AgBr)*Chú ý: mặc dù TAgCl= 10-10 > TMg(OH)2= 1,2.10-11, tuy nhiên trong nước cất, độtan của Mg(OH)2 lại to hơn độ rã của AgCl.Câu 1.2.(a) Trộn 1 ml hỗn hợp K2CrO4 0,12M cùng với 2 ml dung dịchBa(OH)2 0,009M. Có kết tủa BaCrO4 chế tác thành không? Biết TBaCrO4= 1,2. 1010.(b) Tính nồng độ cân nặng bằng của những cấu tử sau khoản thời gian trộn.Hướng dẫn giải(a. Q= 0,04  0,006 = 2,4.10-4 > T => bao gồm kết tủa chế tạo thành;(b) TPGH: CrO42-: 0,034 MBaCrO4CbBa2+ + CrO42x0,034 + xT = x (0,034 + x) = 1,2.10-10x = 3,53. 10-9 M. = 0,034 M; = 3,53.10-9 M)Câu 1.3. Metylamin, CH3NH2, là một trong bazơ yếu hèn phân li trong hỗn hợp nhưsau:CH3NH2 + H2OCH3NH3+ + OH-(a) Ở 25°C, xác suất ion hoá của dung dịch CH3NH2 0,160M là 4,7%. Hãytính , , , cùng pH của dung dịch.(b) Hãy tính Kb của metylamin.(c) ví như thêm 0,05 mol La(NO3)3 vào 1,00 L dung dịch cất 0,20 molCH3NH2 và 0,20 mol CH3NH3Cl. Tất cả kết tủa La(OH)3 xuất hiện không? Chotích số rã của La(OH)3 là 1.10-19.Hướng dẫn giải(a) = 0,152 M; == 7,5.10-3; pH= 11,9(b) 3,7.10-4(c) Q = 2,56.10-12 > T, gồm kết tủa)2Câu 1.4. MgF2(r)Mg2+(aq) + 2 F-(aq)Trong dung dịch bão hoà MgF2 nghỉ ngơi 18° C, nồng độ của Mg2+ là 1,21.10-3 M.(a) Hãy viết biểu thức tích số tan, T, cùng tính giá trị này sinh sống 18° C.(b) Hãy tính nồng độ thăng bằng của Mg2+ vào 1,000 L dung dịch MgF2 bãohoà sinh sống 18°C đựng 0,100 mol KF.(c) Hãy dự kiến kết tủa MgF2 có tạo thành không lúc trộn 100,0 mL dungdịch Mg(NO3)2 3.10-3 M cùng với 200,0 mL dung dịch NaF 2,00.10-3 M ở 18°C.(d) Ở 27°C nồng độ của Mg2+ trong dung dịch bão hoà MgF2 là 1,17.10-3 M.Hãy cho thấy thêm quá trình hoà rã MgF2 là toả nhiệt tuyệt thu nhiệt? Giải thích.Hướng dẫn giải(a) 7,09.10-9(b) 7,09.10-7M(c) Q TCoS = 4,0 .10-21;có kết tủa CoS2 = (10-2)2 1,3 .10-17 = 1,3 .10–21 > TAg2S = 6,3 .10-50;có kết tủa Ag2Sc) Có: = 1,6.10-8. = = 1,265.10-4.Khi nồng độ sunfua đạt 1,00.10-17 M thì nồng độ Pb2+ còn lại trong dung dịchlà: = 2,5.10-27/ 1,00.10-17 = 2,5.10-10.mPbS  (1,265.104  2,5.1010 )  239,2 1  3,03.102 gam  30,3mg )1.2 quan hệ tình dục giữa độ tan và tích số tanĐộ rã (S, solubility) của một hóa học là độ đậm đặc của chất đó trong dungdịch bão hoà. Độ tan thường được biểu diễn theo độ đậm đặc mol/l.Độ tan và tích số tan là mọi đại lượng đặc trưng cho hỗn hợp bãohoà của hóa học ít tan. Bởi vì đó, tích số tan và độ tan có mối quan hệ với nhau, điềuđó tức là ta hoàn toàn có thể tính được độ rã của một hóa học ít chảy từ tích số chảy củanó cùng ngược lại.MmXnm Mn+ + n XmmSnS1Có:mnmnT = =  T  m nS  m n m n *Nhận xét: cách làm trên chỉ đúng giả dụ Mn+ với Xm- không tham làm phản ứngnào khác.Câu 1.6. Mang lại tích số rã của Ag2CrO4 sinh sống 25oC là 2,6.10-12.(a) Hãy viết biểu thức tích số chảy của Ag2CrO4.(b) Hãy tính trong dung dịch bão hòa Ag2CrO4.(c) Hãy tính khối lượng Ag2CrO4 có thể tan về tối đa vào 100 ml nước ở 25oC.4(d) Thêm 0,1 mol AgNO3 vào 1,0 lit hỗn hợp bão hòa Ag2CrO4. đưa thiếtthể tích dung dịch không núm đổi. Hãy cho thấy tăng, bớt haykhông đổi? Giải thích.Trong dung dịch bão hòa Ag3PO4 làm việc 25oC, độ đậm đặc Ag+ là 5,3.10-5 M.(e) Hãy tính tích số tan của Ag3PO4 sinh sống 25oC.(g) Làm cất cánh hơi 1,00 lit hỗn hợp bão hòa Ag3PO4 sống 25oC cho còn 500 ml.Hãy tính trong hỗn hợp thu được.Đáp sốb. 8,66.10-5 M.c. 2,88.10-3 gam;d. Giảm;e. 2,63.10-18.g. Ko đổi, 5,3.10-5 M)2. Kết tủa phân đoạnNếu trong dung dịch tất cả chứa hai hay những ion có chức năng tạo kết tủavới và một ion khác, nhưng những kết tủa hình thành tất cả độ tan không giống nhaunhiều thì khi thêm hóa học tạo kết tủa vào dung dịch, các kết tủa vẫn lần lượt đượctạo thành. Hiện tượng lạ tạo thành lần lượt các kết tủa trong hỗn hợp được gọilà kết tủa phân đoạn.*Điều kiện kết tủa trả toàn: = 7,72.10-4 = S.*Nhận xét: bởi nồng độ của ion những ion cùng phân tử gần cân nhau nên khôngthể giải khoảng được)Câu 3.3.(a) 100 ml nước ở 25oC tổ hợp được tối đa 440 ml khí H2S (ởđktc). Hãy tính nồng độ mol của H2S trong hỗn hợp bão hòa. Trả thiết rằngquá trình hòa tan H2S không làm đổi khác thể tích của dung dịch.(b) hỗn hợp FeCl2 0,010 M được bão hòa H2S bằng phương pháp xục liên tiếp dòngkhí H2S vào dung dịch. Mang đến TFeS = 8,0 .10-19. H2S bao gồm Ka1 = 9,5 .10-8 cùng Ka2 =1,3 .10-14. Hằng số ion của nước Kw = 1 .10-14.Hãy cho biết để thu đượcnhiều kết tủa FeS hơn thế thì cần buộc phải tăng hay sút pH của dung dịch?(c) Hãy tính pH cần thiết lập nhằm nồng độ Fe2+ bớt từ 0,010 M xuống còn 1,0.10-8 M.(d) bạn ta thêm axit axetic vào dung dịch ở đoạn (b) để nồng độ đầu củaaxit axetic đạt 0,10 M. Hãy tính mật độ đầu của natri axetat quan trọng lập đểnồng độ Fe2+ trong hỗn hợp thu được là 1,0.10-8 M. Khi tính để ý sự tạothành H+ vày phản ứng: Fe2+ + H2S  FeS (r) + 2H+. Biết axit axetic gồm Ka =1,8 .10-5. Trả sử việc thêm axit axetic và natri axetat không làm biến hóa thểtích của dung dịch.(e) Hãy tính pH của dung dịch đệm trước lúc xục khí H2S.Hướng dẫn giải(a .< H 2 S >  CH 2S0,4422,4 0,196 M0,1(H2S phân li không đáng kể)b. Tăng pH.c. Có:TFeS8,0.10 19  8,0.10 1128< fe > 1,0.10Mặt khác: 2< H 2 S >K a1 K a 2< H  >29 < H 2 S >K a1K a 20,196  9,5.108  1,3.1014 1,77.10 6 M2118.10pH = 5,75;d.Fe2+ + H2S  FeS (r) + 2 H+0,010,02CH3COO- + H+ bđacbCH3COOH0,02a-0,020,1-0,1 + 0,02Có:pH  đánh nhau a  log5,75  4,74  loga = 1,25 Me.1,25pH  chiến tranh a  log 4,74  log 5,84 )0,1Câu 3.4.a  0,020,12(QG 2007) Một hỗn hợp có tía chất HCl, BaCl2, FeCl3 cùng nồngđộ 0,0150M. Sục khí CO2 vào dung dịch này cho đến bão hoà. Tiếp nối thêm từtừ NaOH vào dung dịch cho nồng độ 0,120M. đến biết: độ đậm đặc CO2 trongdung dịch bão hoà là 3.10-2M; thể tích của dung dịch không thay đổi khi choCO2 với NaOH vào; những hằng số: pKa của H2CO3 là 6,35 cùng 10,33; pKs củaFe(OH)3 là 37,5 và của BaCO3 là 8,30; pKa của Fe3+ là 2,17. Hãy tính pH củadung dịch thu được.Hướng dẫn giảiH+ + OH-H2OCO32- + H2O0,015 0,015CO2 + 2 OH0,030,06Fe3+ + 3 OH0,0150,03Fe(OH)30,04510Ba2+ + CO320,015BaCO30,015TPGH: CO32-: 0,015 M;CO32- + H2OHCO3- + OH- Kb1 = 10-3,670,015-xxx2K b1  10 3,670,015  xx = 1,69.10-3 MpH = 14 + log (1,69.10-3) = 11,23)Câu 3.5.xDấu hiệu cho biết một fan có nguy hại mắc dịch gout là nồngđộ axit uric (HUr) cùng urat (Ur-) trong ngày tiết của tín đồ đó vượt cao. Bệnh dịch viêmkhớp xuất hiện thêm do sự kết tủa của natri urat trong những khớp nối. Cho các cânbằng:HUr (aq) + H2OUr- (aq) + H3O+ (aq)pK = 5,4ở37°CUr- (aq) + Na+ (aq)NaUr (r)Ở 37°C, 1,0 lit nước hòa tan được về tối đa 8,0 mmol natri urat.(a) Hãy tính tích số chảy của natri urat. Bỏ lỡ sự thủy phân của ion urat.Trong máu (có pH = 7,4 và ở 37°C) nồng độ Na+ là 130 mmol/L.(b) Hãy tính mật độ urat về tối đa trong huyết để không tồn tại kết tủa natri urat xuấthiện.Giá trị tích số tan nhờ vào vào sức nóng độ. Hiểu thêm rằng bệnh goutthường xuất hiện thứ nhất ở những đốt ngón chân và ngón tay.(c) Hãy cho biết thêm tích số tan dựa vào vào nhiệt độ độ như thế nào?Độ rã của axit uric trong nước nghỉ ngơi 37°C là 0,5 mmol/L.(d) chứng minh rằng nếu không có kết tủa natri urat xuất hiện thì cũng sẽkhông bao gồm kết tủa axit uric xuất hiện.11Giả thiết rằng chỉ bao gồm HUr và Ur- là tác động đến quý giá pH của dungdịch. Sỏi thận thường sẽ có axit uric. Tại sao là nồng độ không hề thấp của axituric cùng urat gồm trong nước tiểu cùng pH rẻ của nước tiểu (pH = 5 - 6).(e) Hãy tính quý giá pH tại đó sỏi (chứa axit uric ko tan) được hình thànhtừ nước tiểu của dịch nhân. đưa thiết rằng nồng độ tổng số của axit uric vàurat là 2,0 mmol/L.Hướng dẫn giảia. 6,4 ∙10-5;b. 4,9∙10-4 M;c. Nhiệt độ giảm thì tích số tung giảm.d. CópH  kungfu a  log< HUr>log pH  kungfu a  7,4  5,4  2< HUr> 10 2  100< HUr>Vì trong máu không có kết tủa NaUr buộc phải V = 34,9 lit;b.CuBrpT = 7,4+lg1 = 6,18+ + NH3+lg2 = 4,69 = + + (1) + + 2 = 0,1(2) >> , (1) Cu+ + Br-Giả sử:Có:Cu+ + NH3Có:(2) 1 2,00.10  4143,35V = + 2 = 0,11, 2< Br - >< Br - > (0,1 - 2
) 10-7,4(0,1 - 2
)< Br >
= 0,05 ; = 1,99.10-6 ; = = 0,05130,05  3,39.10 7610,871, 2 1,99.10 10 = 1 = 106,181,99.10-63,39.10-7 = 1,02.10-6KTGT: thỏa mãn;S1 < Br  >  0,05143,35V2V2 = 0,140 litc. T’= (+ + ) = (1,99106 +3,39107 +0,05) 0,05 = 2,5103Câu 3.7. Biết tích số tung của Zn(OH)2 là 1,80 10-17.(a) Hãy tính độ chảy của Zn(OH)2 trong nước.(b) Hãy tính pH của hỗn hợp Zn(OH)2 bão hòa.Cho những giá trị nắm khử chuẩn:2- + 2 eZn2+ + 2eZn (r) + 4 OH-Zn (r)E° = -1,285 VE° = - 0,762 V(c) Hãy tính hằng số bền tổng số của phức tetrahidroxozincat(II).(d) Hãy tính độ tung của Zn(OH)2 trong hỗn hợp đệm bao gồm pH = 9,58. Quăng quật quasự sản xuất phức 2-.(e) Hãy tính độ tan của Zn(OH)2 trong hỗn hợp đệm có pH = 9,58 với cótính đến việc tạo thành phức 2-.(g) Hãy so sánh tác dụng tìm được nghỉ ngơi (d) cùng (e) cùng rút ra thừa nhận xét.Hướng dẫn giảia. Bỏ qua được sự phân li của nước; S = 1,65.10-6;b. 8,52;ooc. Phương pháp 1: tùy chỉnh công thức tính EZn (OH ) 24 / Zn theo EZn 2 / Zn .CóoEZn 2 / Zn  EZn2/ Zn0,05920,0592 < Zn(OH ) 24  >olg< Zn2  >  EZnlg2/ Zn22 414EoZn2 / Zn0,05920,0592 < Zn(OH ) 24 >lg  lg224Khi = = 1 M thì:ooEZn2 / Zn  EZn EZn2( OH )2 / Zn/ Zn40,0592lg 2 = 4,67.1017;Cách 2:Zn(r) + 4 OH-2- + 2 eE1° = +1.285 VΔG1° = -z·F·E1° = -247.97kJ/molZn2+ + 2e-E2° = -0.762 VZn(r)ΔG2° = -z·F·E2° = 147.04kJ/molZn2+ + 4 OH-2-ΔG = ΔG1° + ΔG2° = -100.92kJ/molK eGRTe1009208, 314298 4,90.1017T 1,25.108 M . 2d.

Xem thêm: Thương Mại Là Gì? Nội Dung Và Vai Trò Của Thương Mại Là Gì? Đặc Điểm Và Vai Trò Của Thương Mại

< Zn2 > e.S = + = +  4T 48= 2 (1   )  2,56.10 M .g. Công dụng khác nhau: (2,56- 1,25)/2,56 = 51%; khôn xiết lớn; bởi thế sự sinh sản phứcảnh tận hưởng đáng nói tới độ tan)Câu 3.8. (IChO 43) PbO là 1 trong oxit lưỡng tính. Khi hòa hợp vào nước xảy racác cân nặng bằng:PbO (r) + H2OPbO (r) + 2 H2OPb2+(aq) + 2 OH- (aq)Pb(OH)3- (aq) + H3O+ (aq)T = 8,0×10-16Ka = 1,0×10-1515(a) Hãy tính giá trị pH của hỗn hợp tại đó dung dịch Pb2+ 1,00×10-2 M bắtđầu bao gồm kết tủa PbO xuất hiện?(b) Từ cực hiếm pH tính được ở chỗ (a), tín đồ ta tăng pH của hỗn hợp đếnmột giá chỉ trị nhất mực thì kết tủa bước đầu tan trả toàn. Hãy tính quý hiếm pHnày?(c) Hãy viết biểu thức tính độ chảy của PbO.(d) Độ rã của PbO đạt quý hiếm cực tiểu tại pH =9,40. Hãy tính mật độ của cáccấu tử cùng độ tan của PbO tại giá trị pH này.(e) Hãy tính khoảng pH tại kia độ rã của PbO nhỏ hơn 1,0×10 -3 M.Hướng dẫn giải2 = 8.10-16;a. = 2,83.10-7 pH = 7,45; = 1.10-15b.= 1.10-13pH = 13;c.S = + ;d.= 8.10-16/ 2 = 1,27.10-6M; = 10-15/ = 2,51.10-6 M; S = 3,78.10-6M;Mở rộng: minh chứng rằng Smin tại quý giá pH = 9,40;S  8.10-16 1015101512 28.102 < H  >1015S "  16.10 < H >   2  0= 3,97.10-10 (pH = 9,40);e.1015S  8.10 < H >    1038.1012< H  >3  103< H  >  1015  01 = 1,12.10-8; pH1 = 7,95;1212 2 2 = 1,0.10-12; pH2 = 12,00;167,95  pH  12,00)3.3. Ảnh hưởng đôi khi của pH với phản ứng tạo phứcCâu 3.9. Tính độ tan của AgI trong dung dịch NH3 0,1M. Biết TAgI = 8,3.1017; NH3 có Kb = 1,75.10-5 và:Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+;1,2 = 1,7.107Hướng dẫn giảiCác thăng bằng xảy ra:AgIAg+ + 2 NH3NH3 + H2OAg+ + IAg(NH3)2+NH4+ + OH-Thiết lập những phương trình:T = = 8,3.10-171, 2(1)< Ag ( NH 3 ) 2 > 1,7.10 72< Ag >< NH 3 >(2)< NH 4 >Kb  1,75.10 5< NH 3 >(3)S = = + (4) + 2 + = 0,1 M(5) = (6) Q= 3,86.10-68 không có kếttủa)Câu 3.12. Cho TCu(OH)2 = 4,50 .10–21; MW (Cu(OH)2) = 97,59 g.mol–1và pKb (NH3) = 4,76.(a) i. Hãy tính độ rã của Cu(OH)2 trong nước theo đơn vị chức năng g/100 mL. Bỏ quaquá trình tự phân li của nước.ii. Hãy tính pH của hỗn hợp bão hòa Cu(OH)2.(b) Độ tan của không ít hidroxit kim loại được tăng lên nhờ quá trình tạo phứccủa ion sắt kẽm kim loại với phối tử như amoniac. Vào một thí nghiệm, người ta hòatan trọn vẹn 5,00 mg Cu(OH)2 vào 25,00 mL dung dịch NH3. Biết nồng độcân bằng của NH3 trong dung dịch thu được là 1,00 .10–3 M, hằng số bền tổngcộng của phức Cu(NH3)42+ là 1,4 = 1011,75.i. Hãy tính độ đậm đặc mol tổng số của đồng trong dung dịch thu được.ii. Hãy tính nồng độ cân nặng bằng của các cấu tử chứa đồng vào dung dịch.iii. Hãy tính nồng độ thăng bằng của NH4+.iv. Hãy tính pH của dung dịch.v. Hãy tính mật độ của hỗn hợp NH3 ban đầu.19Hướng dẫn giảia. I .Cu(OH)2Cu2+ + 2 OHS2SCó:T  2  S (2S ) 2  4,50.10214,50.1021S 1,04.10 7 M4S "  1,04.107  0,1 97,59  1,01.106 g / 100mlii. Có:= 2S = 21,04 .10-7 = 2,08 .10-7pH = 14 + log = 14 + log (2,08 .10-7) = 7,32;35,00.10397,59 2,05.103 M0,025b. I.CCu 2ii.Cu(OH)2Cu2+ + 2 OH-Cu2+ + 4 NH3Có:Cu(NH3)42+T = 4,50.10-211,4 = 1011,75CCu2+ = + = 2,05.10-3(1 )1, 4 < NH 3 >4(2 )(2 )  11,75 1,778 (3)43 41, 4< NH 3 >10  (10 )(1 , 3 )  = 1,31.10-32 = 7,38.10-4NH4+ + OH-iii.NH3 + H2OCó:Kb < NH 4 >  Kb < NH 3 >  104,76 1,00.103  1,32.104 Miv. Có:Kb =10-4,76< NH 4 > < NH 4 >2< NH 3 >< NH 3 > = = 1,32.10-4pH = 14 + log = 14 + log(1,32.10-4) = 10,1220CNH3 = + + 4 = 1.10-3 + 1,32.10-4 +v.47,38.10-4 = 4,08.10-3 M)4. Xác định tích số tan4.1. Phụ thuộc vào độ tanCâu 4.1. Thêm nhàn nhã dung dịch bari nitrat 0,0010 M vào 200 ml dung dịchNaF 0,040 M. Khi 35 ml dung dịch bari nitrat đã được cấp dưỡng thì thấy kếttủa BaF2 bước đầu xuất hiện. Hãy tính tích số chảy của BaF2.Đáp số: (1,72.10-7)Câu 4.2. Hỗn hợp bão hòa Cd(OH)2 có pH = 9,56. Hãy tính tích số rã củaCd(OH)2.Đáp số: (2,39.10-14)Câu 4.3.Biết 1 lit dung dịch NH3 1M kết hợp được buổi tối đa 0,33 gam AgBr.Hãy tính TAgBr. Biết phức Ag(NH3)2+ có 1,2 = 5,88.106.Hướng dẫn giải = = 0,33/188 = 1,76.10-3 M. = 1 – 2 = 0,996 M< Ag  > T = = 5,32.10-13)< Ag ( NH 3 )2 > 3,02.101021, 2< NH 3 >Câu 4.4. Tính tích số tung của Ca(IO3)2Thí nghiệm 1. Chuẩn hóa dung dịch natri thiosunfat.Lấy 10,0 ml dung dịch KIO3 0,0120 M cho vào trong bình nón. Thêm 2 gamKI cùng 10 ml hỗn hợp HCl 1M. Dung dịch tất cả mầu nâu thẫm. Chuẩn chỉnh độ bằngdung dịch Na2S2O3 mang lại mầu rubi rơm. Thêm 5 ml hồ tinh bột và tiếp tụcchuẩn độ đến mất mầu xanh của phức tinh bột với I3- thấy hết 20,55 ml.Thí nghiệm 2. Tính độ rã của Ca(IO3)2 trong nước cất.Lấy 10,0 ml dung dịch bão hòa Ca(IO3)2 cho vào bình nón. Thêm 2 gamKI và 10 ml HCl 1M. Tiến hành chuẩn độ hỗn hợp thu được bởi dung dịchNa2S2O3 sinh hoạt trên thấy hết 19,20 ml. Hãy:(a) viết những phản ứng được thể hiện trong thí nghiệm.21(b) tính nồng độ dung dịch Na2S2O3.(c) tính nồng độ của IO3-.(d) tính độ chảy của Ca(IO3)2 trong nước.(e) tính tích số rã của Ca(IO3)2.Đáp số: a. IO3- + 5 I + 6 H+  3 I2 + 3 H2OI2 + 2 S2O32-  2 I + S4O62b. 0,0350M;c. 0,0122 M.d. 5,6.10-3 M.e. 7,1.10-7)4.2. Phụ thuộc vào giá trị cố khử chuẩnooCho EHg 22 / Hg  0,789V ; EHg 2Cl2 / Hg  0,268V . Hãy tính tích số tanCâu 4.5.và độ tan của Hg2Cl2.Hướng dẫn giảiHg22+ + 2 eHg22+ + 2 Cl-2 HgHg2Cl2;T = 2ooThiết lập phương pháp tính EHg 2Cl2 / Hg theo EHg 22 / Hg .CóoEHg 2 / Hg  EHg2/ Hg220,05920,0592Tolg< Hg22  >  EHglg22 / Hg222o EHg2/ Hg20,0592lg T  0,0592 lg< Cl  >2Khi = 1 M thì:EHgCl2/ Hgo EHgCl2/ HgT = 2,51.10-18CóS(2S)2 = T o EHg2/ Hg2S 30,0592lg T2T 8,56.10 7 M )4Câu 4.6. Mang đến 3 pin điện hóa với những sức năng lượng điện động khớp ứng ở 298K:(1) Hg/HgCl2, KCl (bão hòa ) // Ag+ (0,0100 M)/AgE1= 0,439 V22(2) Hg/HgCl2, KCl (bão hòa ) // AgI (bão hòa)/AgE2= 0,089 V(3) Ag/AgI (bão hòa), PbI2 (bão hòa ) // KCl (bão hòa), HgCl2/HgE3=0,230 Va) Hãy tính tích số tan của bạc bẽo idodua.b) Hãy tính tích số tan của chì (II) iodua.oCho EAg  / Ag  0,799V , R = 8,314 J/mol/K, F = 96487 C/mol.Đáp số: a) 1,37.10-16;b) = 4,58.10-14; = 2,99.10-3;= 0,5 () = 1,5.10-3;T = 1,34.10-8Câu 4.7. (IChO 42) cho các giá trị thay khử chuẩn chỉnh sau:E0, V (298K)Bán bội phản ứngSn2+ + 2e  Sn-0,14Sn4+ + 2e  Sn2++0,15Hg22+ + 2e  2 Hg+0,79Hg2Cl2 + 2e  2 Hg+0,27+ 2 Cl(a) Hãy tính hằng số cân bằng của phản bội ứng sau sinh sống 298 K:Sn (r) + Sn4+ (aq)2 Sn2+ (aq)(b) Hãy tính độ tung của Hg2Cl2 trong nước làm việc 298 K (theo đơn vị mol/l).(c) Hãy tính suất điện rượu cồn chuẩn, E°, của pin nhiên liệu sử dụng phản ứngsau:H2 (k) + 1/2 O2 (k)  H2O (l)ΔG° = –237,1 kJ.mol–1Hướng dẫn giảiK  10a.2 ( 0,15 0,14)0, 0592 6,27.109b. Xác định tích số tan:Cách 1:-1 Hg22+ + 2e  2 HgG01 = -nFE01 = -2 964850,79 = -152,4.103 J231Hg2Cl2 + 2e  2 Hg + 2 ClG02 = -nFE02 = -2 964850,27 = -52,1.103 JHg2Cl2Hg22+ + 2 ClG03 = -G01 + G02 = 100,3.103 J = -RTlnTG30100,3.103 40,48RT8,314  298ln T  T = 2,62.10-18Cách 2:Hg22+ + 2 eHg22+ + 2 Cl-oThiết lập bí quyết tính EHgCl22Hg2Cl2/ HgoEHg 2 / Hg  EHg2/ HgCó22 Hg2T = 2;otheo EHg22/ Hg.0,05920,0592Tolg< Hg22  >  EHglg22 / Hg222o EHg2/ Hg20,0592lg T  0,0592 lg< Cl  >2Khi = 1 M thì:EHgCl2/ Hgo EHgCl2/ Hgo EHg2/ Hg20,0592lg T2T = 2,71.10-18Tính độ tan:CóHg2Cl2Hg22+ + 2 ClSS(2S)2 = TS 3c. Có:G0 = -nFE0pin2ST 3 2,62.1018 8,68.10 7 M4424ECâu 4.8.0pinG 0 237,1.103 1,23VnF2  96485Kỹ thuật năng lượng điện hoá thường được dùng để xác định độ tan của cácmuối cạnh tranh tan. Do sức điện hễ là hàm số 1 theo logarit của nồng độ nêncó thể khẳng định được những nồng độ dù hết sức nhỏ.Bài tập này sử dụng một pin điện hoá gồm hai phần, được nối cùng với nhaubằng cầu muối. Phần hông trái của sơ vật dụng pin là một thanh Zn nhúng trong dungdịch Zn(NO3)2 0,200M; còn phần bên phải là một trong những thanh Ag nhúng vào dungdịch AgNO3 0,100M. Mỗi dung dịch hoàn toàn có thể tích 1,00L sinh hoạt 250C.(a) Vẽ sơ đồ dùng pin và viết những bán phản bội ứng xẩy ra ở từng cực.(b) Hãy tính sức điện hễ của pin và viết phương trình bội nghịch ứng xảy ra khipin phóng điện.Giả sử pin phóng điện trọn vẹn và lượng Zn bao gồm dư.(c) Hãy tính điện lượng được phóng ham mê trong quá trình phóng điện.Trong một nghiên cứu khác, KCl được cung cấp dung dịch AgNO 3 ởphía bên đề xuất của pin ban đầu. Xẩy ra phản ứng tạo thành kết tủa AgCl và có tác dụng thayđổi sức điện động. Sau thời điểm thêm xong. Sức điện động bằng của pin sạc bằng1,04V cùng = 0,300M.(d) Hãy tính tại trạng thái cân nặng bằng.(e) Hãy tính tại trạng thái cân đối và TAgCl.Cho: EoZn2+/Zn= -0,76V; EoAg+/Ag= 0,80V.Đáp số:a. Zn Zn2+ Ag+  Agb. 1,52Vc. 9649Cd. 7,3.10-10Me. = 0,2M; T = 1,5.10-10)Câu 4.9. Lưu ý pin điện hóa sau:Pt |H2 (p = 1 atm)|H2SO4 0,01 M|PbSO4(r)|Pb(r).(a) Hãy tính nồng độ cân đối của SO42- cùng pH của dung dịch trong pin sạc trên.(b) Hãy viết bội nghịch ứng xẩy ra khi pin sạc phóng điện.25